Olympiade Internet de chimie. Olympiades de chimie

Olympiade panrusse des écoliers de chimie I ( scène scolaire) 8e année

Tâche 1. TEST Choisissez une bonne réponse (1 point pour chaque réponse)

1. Combien d'éléments, dont les substances simples sont des non-métaux, sont représentés aujourd'hui dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev ?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Quel élément porte le nom d'un corps céleste - un satellite de la Terre :
1. Co - cobalt 2. Te - tellure 3. Se - sélénium 4. U - uranium
3.. Quel élément porte le nom du héros mythique qui a volé le feu aux dieux :
1. Ta - tantale 2. Th - thorium 3. Nb - niobium 4. Pm - prométhium 4. Les substances pures comprennent 1) le vinaigre 2) l'eau distillée 3) l'air 4) le lait 5.La substance est : 1) une goutte de rosée ; 2) une pièce de cuivre ; 3) un morceau de craie ; 4) mercure. 6. Substances dont les formules sont : 1) CuSO ont la même masse relative 4 et CuS 2) CuS et CuO 3) CuO et Cu 2 S 4) CuSO 4 et Cu 2 S 7. Fraction massique de soufre dans l'acide sulfurique H 2 S0 4 est égal à : 1, 2,04 %. 2. 65,31 %. 3. 32,65%. 4,3,2%

Tâche 2. Questions de « ERUDITION »

1.Quels éléments chimiques portent le nom des pays ? Donnez au moins quatre noms. Indiquez le nombre de protons et de neutrons contenus dans les noyaux des atomes, les éléments que vous avez nommés (pour chaque nom et pays - 1b, protons et neutrons - 1b) - (8 points.)

2 .Vous êtes le pilote d'un avion volant de la Sibérie à Yaroslavl. L’avion transporte des lingots du métal le plus courant dans la nature. Quel âge a le pilote ? (1 point)
Question supplémentaire : quel métal l’avion transportait-il ? Pourquoi ce métal coûtait-il 1 200 roubles pour 1 kg en 1827 et 1 rouble en 1900 (2 points) ?

3.Vous entrez dans un appartement inconnu et sombre. L'électricité est coupée, mais il y a deux lampes : au gaz et au kérosène. Qu'allez-vous allumer en premier ? (1 point)
Question supplémentaire : où d'autre le gaz (devinez lequel) et le kérosène sont-ils utilisés (2 points) ?

4. Pour empêcher Cendrillon d'aller au bal, sa belle-mère lui a proposé un travail : elle a mélangé des copeaux de bois avec de petits clous en fer, du sucre et du sable de rivière et a dit à Cendrillon d'éplucher le sucre et de mettre les clous dans une boîte séparée. Cendrillon a rapidement accompli sa tâche et a réussi à se rendre au bal. Expliquez comment vous pouvez accomplir rapidement la tâche de votre belle-mère. (3b)

5. Qui d'entre nous n'a pas rêvé de découvrir des trésors cachés autrefois, au cœur des siècles, par les pirates des mers ?! Si vous résolvez l’énigme, vous découvrirez comment être sûr de trouver le véritable trésor (6 points).

Aperçu:

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers I (stade scolaire) 9e année

Test. 1. 1) BaCl a le poids moléculaire le plus élevé 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4 ) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Une substance à trois éléments est... 1) l'acide sulfurique ; 2) chaux vive (oxyde de calcium) ; 3) chlorure de fer (III); 4) sulfate de cuivre.

Z. Somme des coefficients dans l'équation moléculaire de la réaction (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. Quantité de substance (mol) contenue dans 6,255 g de chlorure de phosphore (V)

5. Nombre de protons et de neutrons dans le noyau isotopique 40K

1) p = 20, n = 19 ; 2)p = 40, n = 19 ; 3)p = 19, n = 21 : 4)p = 21, n = 19.

6. La réaction qui aboutit à la formation d'un précipité

1) KOH + HC1 ; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 ; 3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3 ) 2.

7 150 g de chlorure de calcium ont été dissous dans 250 ml d'eau. La fraction massique de sel dans la solution (en pourcentage) est égale à :

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Tâches

1. Lorsque 9,6 g d'oxyde de métal (III) réagissent avec l'acide sulfurique, 24 g de sulfate de métal (III) se forment. Identifiez le métal.(3points)

2. Écrivez les équations de réaction par lesquelles le phosphate de calcium peut être obtenu en utilisant des substances simples comme le calcium, le phosphore et l'oxygène.(2 points)

3. 50 g d'un mélange de carbonates de baryum et de sodium ont été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. L'ajout d'un excès de solution de sulfate de sodium à la solution obtenue à la suite des réactions conduit à la précipitation de 46,6 g de précipité.(7points)

Écrivez les équations des réactions qui se produisent et déterminez les fractions massiques (en %) des carbonates dans le mélange.

4. Réaliser la chaîne de transformations :

S X 1 X 2 X 3 X4 X5

(5 points )

5. Quels ions ne peuvent pas être présents dans la même solution ? Pourquoi?

Ba 2+ ; H+ ; CL- ; OH - ; DONC 4 2- .

Justifiez votre réponse avec des équations ioniques. Écrivez au moins deux équations moléculaires qui correspondent à vos équations ioniques abrégées.

(4points)

Aperçu:

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers I (stade scolaire) 10e année

Test. Pour chaque tâche, plusieurs réponses sont données, dont une seule est correcte. Choisis la bonne réponse. Notez le numéro de la tâche et entrez le numéro de la réponse sélectionnée.

1. A le poids moléculaire le plus élevé

1)CH3C1 ; 2)CH2C12; 3)SNS13 ; 4) CC1 4.

2. Une substance à trois éléments est...

1) C2H5OH; 2) C2H6; 3) CH 3 N0 2 ; 4) CH 2 (NH 2 )-COOH.

3. Somme des coefficients dans une équation de réaction moléculaire

C 3 H 8 + O 2 ? CO2 + H2O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Quantité de substance (mol) contenue dans 2,97 g de C 2H4C12

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. La réaction qui entraîne la dissolution d'un précipité

1) Calcium + Br 2 ; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 ; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) C 2 H 4 + KMn0 4 + H 2 0

6. Dans le composé C 2 H 5 La fraction massique de l'élément est de 55,04 %. Inconnu
l'élément est...

1) phosphore ; 2) le chlore ; 3) azote ; 4) brome.

7. La masse molaire d'un gaz pesant 1,26 g, occupant un volume de 0,672 l (n.s.),
égal à

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Tâches

1. Lors de la combustion de 28 g d'un mélange de méthane et d'éthane, 41,44 litres de dioxyde de carbone (n.c.) ont été obtenus.

Déterminer la composition du mélange d'hydrocarbures en fractions massiques.(8points)

2. Disposez les coefficients dans les schémas de réaction suivants

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 points)

3.Quelle masse de soude peut-on obtenir à partir de 10 litres (n.s.) de CO 2 et 30 g de NaOH ? Faites des calculs séparés pour le carbonate de boisson, le carbonate de sodium et le carbonate de sodium, donnez les noms de nomenclature de ces substances.( 6 points)

4. La densité relative de vapeur de matière organique pour le méthane est de 4,625. Déterminez la formule moléculaire de cette substance, écrivez la formule développée et donnez-lui un nom si la fraction massique de carbone qu'elle contient est de 64,86 % ; hydrogène – 13,52 % ; oxygène – 21,62%. 5 points 5. Quatre tubes à essai non étiquetés contiennent des solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium, d'acide chlorhydrique, de carbonate de potassium et de sulfate d'aluminium. Suggérez un moyen de déterminer le contenu de chaque tube à essai sans utiliser de réactifs supplémentaires.( 6 points)

Aperçu:

Olympiade panrusse pour les écoliers de chimie I (stade scolaire) 11e année

1. Dans l'équation de réaction dont le diagramme
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
le coefficient devant la formule du réducteur est égal à :
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2.Quels glucides dans le corps humain jouent le rôle principal dans le métabolisme énergétique :
1) fructose ; 2) saccharose ; 3) amidon ; 4) du glucose ?

3. Les ions carbonate peuvent être détectés dans une solution en utilisant :
1) hydroxyde de sodium ; 2) acide nitrique ; 3) chlorure de potassium ; 4) tournesol. 4. Pour détecter les résidus d'acides aminés aromatiques dans les protéines, utilisez:
1) réaction xanthoprotéique ; 2) réaction biuret ;
3) réaction d'estérification ; 4) réaction d'hydrolyse. 5. Trous d'ozone ne se pose pas en raison de l'impact sur l'ozone atmosphérique 1. Oxydes d'azote ; 2. Composés fluorés ; 3. Vapeur d'eau ; 4. Composés chlorés 6. Effet de serre, c'est-à-dire le résultat de la perméabilité différente de différentes substances et matériaux pour différents typesénergie (lumière et chaleur) invisible: 1Dans un bain russe 2.Dans des serres 3.Dans l’atmosphère terrestre 4.Dans une voiture avec les fenêtres fermées par une journée ensoleillée 7.Combien- des liaisons dans la molécule d'acide acétique. 1,6 2,7 3,5 4,1

Tâches

1. Combien d’isomères C possède-t-il ? 5H12 . Notez leurs formules développées et donnez à chaque substance un nom selon la nomenclature substitutive.Lequel de ces isomères a le point d’ébullition le plus élevé ? Calculer la densité relative de vapeur de ce composé dans l'air.

2. Déterminer la formule moléculaire d'un alcène si l'on sait que la même quantité de celui-ci, interagissant avec divers halogénures d'hydrogène, forme respectivement soit 5,23 g d'un dérivé chloré, soit 8,2 g d'un dérivé bromo.

4. Composition du charbon d'un des gisements (en fractions massiques) : C – 82,2 % ;

H – 4,6 % ; S – 1 % ; N – 1,2 % ; H 2 O – 1 % ; cendres 10%. Déterminer le volume d'air (non.)

Ce qui est nécessaire pour la combustion complète de 1 kg de ce charbon.

5. Les tubes à essai contiennent les substances suivantes : phénol, alcool éthylique, glucose, glycérine et acide acétique. En utilisant du sel sec de carbonate de sodium, des solutions de brome, de sulfate de cuivre et d'hydroxyde de sodium comme réactifs, proposer une méthode pour déterminer le contenu de chaque tube à essai.

Contenu de la page

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Cher participant !

Problèmes de l'Olympiade dans la correspondance et visites en face à face sont basés sur des matériaux issus de 4 sections de la chimie : inorganique, analytique, organique et physique.

De la section de chimie inorganique la connaissance des principales classes de composés est requise : oxydes, acides, bases, sels ; leur structure et leurs propriétés ; des procédés de production de composés inorganiques ; nomenclature; loi périodique et système périodique; modèles de base dans les changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés.

De la section de chimie analytique vous devez connaître les réactions qualitatives utilisées pour détecter les cations et les anions des sels inorganiques ; être capable d'effectuer des calculs stœchiométriques et d'utiliser des données sur l'analyse quantitative des substances décrites dans le problème.

De la section chimie organique la connaissance des principales classes de composés organiques est requise : alcanes, cycloalcanes, alcènes, alcynes, arènes, dérivés halogénés, amines, alcools et phénols, composés carbonylés, acides carboxyliques, leurs dérivés (esters, composés polymères) ; nomenclature; isomérie; structure, propriétés et synthèse des composés organiques.

De la section de chimie physique il faut connaître : les lois des réactions chimiques ; principes fondamentaux de la thermodynamique et de la cinétique chimiques.

Lors de l'exécution de tâches, vous devrez effectuer certains travaux, qui sont mieux organisés comme suit :

- lire attentivement le devoir ;

- si vous répondez à une question théorique ou résolvez

situation-problème, réfléchissez et notez la solution, et écrivez la réponse spécifique dans l'espace prévu, écrivez-la clairement et lisiblement.

Pour chaque bonne réponse, vous pouvez recevoir un nombre de points déterminé par le jury, mais pas supérieur au maximum spécifié.

évaluations.

Lorsque vous effectuez des tâches, vous pouvez utiliser une calculatrice,

Tableau périodique D.I. Mendeleev, une série d'activités métalliques et un tableau de solubilité.

O. V. Maslova, S. F. Vladimirova. Guide méthodologique de préparation à l'Olympiade Plékhanov de chimie

Principaux buts et objectifs Olympiade de l'industrieécoliers est d'identifier les écoliers doués qui se concentrent sur les spécialités d'ingénierie et techniques, capables de créativité technique et de pensée innovante et de planification de leur activité professionnelle dans l'industrie du gaz.

Les Jeux olympiques ont lieu organismes éducatifs enseignement supérieur dispensé par des universités de premier plan Fédération Russe conjointement avec PJSC Gazprom. L'Olympiade de chimie est organisée par l'Université d'État russe du pétrole et du gaz (Université nationale de recherche), du nom d'I.M. Université nationale de recherche technologique Gubkin et Kazan. Les étapes en personne de l'Olympiade se déroulent dans de nombreux sites régionaux.

Cette Olympiade n'a pas de statut d'admission dans les universités. Cependant, cela offre une occasion unique de tester votre force avant réussir l'examen d'État unifié, obtenir information nécessaire sur les conditions d'études à l'université, ses lauréats reçoivent des prix précieux. Les lauréats et lauréats de l'Olympiade recevront points bonus aux résultats de l'examen d'État unifié, dans le cadre de la comptabilité réalisations individuelles candidat (jusqu'à 10 points).

L'Olympiade se déroule en deux étapes :
- inscription et première étape (à distance) – du 01.11.2017 au 10.01.2018 ;
- la deuxième (dernière) étape s'effectue en personne du 1er février au 31 mars 2018. Les gagnants et lauréats de la première étape (de qualification) des Jeux olympiques sont autorisés à y participer.
Se familiariser avec des exemples de tâches et se préparer à Le tour de qualification Les participants à l'Olympiade sont invités à passer par un tour préparatoire. La participation n'est pas obligatoire et les résultats ne sont pas pris en compte davantage.

Le portail pédagogique international Sunshine vous propose des tests de chimie en ligne gratuits. Les tests de chimie créés sont basés sur des sections programme scolaire. Tous les tests que vous pouvez trouver dans la section de notre portail sont conçus pour tester les connaissances des élèves acquises de la 8e à la 11e année. Également dans la section, vous pouvez passer des tests spécialisés créés pour les étudiants et sur certains sujets. De tels tests évaluent non seulement les connaissances d’une personne dans le domaine de la recherche chimique, mais développent également la mémoire, développent l’activité mentale, etc. À l'issue de chaque test, chacun peut télécharger pour lui-même un diplôme ou un certificat, qui confirme votre participation à ces tâches.

Tous tests en ligne en chimie comportent 10 questions, chacune couvrant des sections étudiées dans une classe particulière. Notre site Internet présente les niveaux 8, 9, 10 et 11, à l'exception des tests créés sur la base de sections plus approfondies dans le domaine de la chimie, qui sont étudiées dans les universités. Vous disposez d'un temps illimité pour accomplir les tâches, c'est-à-dire que vous pouvez passer le test complètement immergé dans les questions et réponses, et vous n'avez pas besoin de lésiner sur le temps pour y réfléchir. Les tâches peuvent être résolues dans l'ordre de votre choix ; pour ce faire, vous devez passer à la tâche suivante, en marquant la précédente comme affichée. Olympiades thématiques ceux présentés dans cette section sont marqués par des questions bien construites et compétentes. Sous chaque question se trouvent des réponses que vous devez analyser et choisir la plus appropriée. Après avoir répondu, vous pouvez vérifier l'exactitude de votre réponse en cliquant sur « vérifier ». De cette façon, vous pouvez immédiatement déterminer si vous avez répondu correctement ou non. Chaque bonne réponse vaut 10%. Autrement dit, si vous obtenez un score de 100 %, cela signifie que vous avez répondu complètement et correctement à toutes les questions.

Quelle est la particularité des Olympiades de chimie en ligne ?

Les élèves des 8e et 8e années participent également à des concours. Pour certains, c'est une chance d'augmenter leur autorité et leur note devant les enseignants et leurs camarades de classe, et pour d'autres, c'est une bonne occasion de construire un chemin pour une future admission dans une université. En règle générale, ceux qui obtiennent les scores les plus élevés aux Olympiades peuvent ensuite participer aux Education gratuite dans n'importe quelle université de la Fédération de Russie. Le coût de certains contrats d'entrée à l'université étant assez élevé, les concours et les tests peuvent dans une certaine mesure aider les enfants à s'inscrire sur une base budgétaire. Parallèlement, les Olympiades offrent également le privilège de ne pas avoir à passer d'examens d'entrée pour accéder à l'enseignement supérieur. établissement d'enseignement. Une particularité des Olympiades est également la possibilité d'annuler des examens, des tests, etc. Pour vous préparer au test de chimie, vous devez étudier non seulement les sections du programme scolaire, mais également étudier plus en profondeur les points principaux des sections de chimie. Des tâches plus complexes vous aideront à réussir tous les tests et tâches de l'Olympiade à l'avenir. Les Olympiades en ligne sur notre portail aideront les enseignants à préparer leurs élèves aux Olympiades et aideront les élèves à se préparer de manière indépendante à une participation ultérieure à une véritable compétition.

Comment obtenir un diplôme pour réussir l'Olympiade ?

En réussissant l'Olympiade de chimie, chacun peut recevoir un diplôme ou un certificat. Pour obtenir ce document, il vous suffit de payer les frais d'inscription, de passer le test et, une fois terminé, de le télécharger sur votre ordinateur personnel. Sur notre portail, tout le monde peut passer le test, les tests sont gratuits, vous ne payez que l'autorisation de télécharger votre diplôme. Les frais d’inscription étant faibles, n’importe quel parent peut payer le diplôme de son enfant.